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2015年湖北高考化学专题训练:常见无机物及其应用

来源:湖北自考网 时间:2015-05-11


湖北2015年高考化学专题训练:常见无机物及其应用


  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学专题训练,希望对大家有帮助!


  一、选择题

  1.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是(  )

  A.木炭和浓硫酸共热

  B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应

  C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

  D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

  解析:A项,木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2;B项,Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2;C项,足量的铜跟一定量的浓硝酸反应,先生成NO2,后生成NO;D项,汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。

  答案:B

  2.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(  )

  选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某钠盐溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为Na2CO3溶液 B 在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1 mol/L盐酸,一段时间后滴入KSCN溶液,无红色出现 一定是镀锡的马口铁片 C 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抵制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ D 向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,溶液中先产生黄色沉淀,后产生白色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) 解析:A项,该钠盐可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2SO3等;B项,KSCN溶液是用来检验Fe3+的,若为镀锡的马口铁,在酸性条件下发生原电池反应,Fe比Sn活泼,Fe失电子生成Fe2+,遇KSCN不变红,若是镀锌铁,Zn比Fe活泼,发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2+,而Fe不发生反应,故KSCN也不变红;D项,Ksp小的先沉淀,先出现的黄色沉淀为AgI,白色沉淀为AgCl,得到的结论应为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。

  答案:C

  点拨:本题考查化学实验基本操作,考查考生实验和知识运用能力。难度中等。

  3.下列叙述正确的是(  )

  A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

  B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同

  C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

  D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2

  解析:A项,铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气;B项,漂白粉对自来水杀菌、消毒,而明矾是吸附水中的杂质,用于净水;C项,由于ClO-具有强氧化性,能够将SO2氧化为SO,故生成的沉淀是CaSO4;D项,过量的铜与浓硝酸反应时,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,生成的气体中有NO2和NO。

  答案:B

  点拨:本题考查常见元素化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。

  4.下列说法正确的是(  )

  A.Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂

  B.常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2

  C.水蒸气通过炽热的铁,生成Fe(OH)3和H2

  D.用新制Cu(OH)2检查尿糖,Cu(OH)2是还原剂

  解析:B选项,常温下,铝在浓硝酸中钝化,且铝与硝酸反应不产生氢气,错误;C选项,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;D选项,用新制Cu(OH)2检查尿糖时,Cu(OH)2是氧化剂,错误。

  答案:A

  点拨:本题考查元素化合物知识,考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。难度中等。

  5.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:

  
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,下列说法错误的是(  )

  A.B可能是NaHCO3溶液

  B.F为AgNO3溶液

  C.D不可能是镁或铝的盐酸盐

  D.A为氨水,E为硫酸

  解析:由题干表述可知A和E不是盐,又由E为无色油状液体,推知E为浓硫酸(
③步操作进一步确定);由题干和
①步操作可知A为氨水;再由
②步操作可知F中阳离子为Ag+,发生的反应为Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH,AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O,而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;由
③步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2,所以B中阴离子应为CO或HCO,C、D、F生成沉淀说明应该是CO,而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH等待定;同样由
②步操作知,能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+,由于题中只说B(含CO)与D生成沉淀,并没指出有无气体,所以D可能含Mg2+,也可能含Al3+,D的阴离子在此处不能确定;由
④步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀,所以C必为BaCl2;进而推出D中阴离子应该为SO,故D为Al2(SO4)3或MgSO4。

  答案:A

  点拨:本题考查物质的推断,考查考生对元素化合物知识的理解能力。难度较大。

  6.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙―→丙+丁。下列说法正确的是(  )

  A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁

  B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳

  C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁

  D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸

  解析:A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2;B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为C+SiO2Si+2CO;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O。

  答案:A

  点拨:本题考查无机推断,考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。难度较大。

  7往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(  )

  解析:向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2,因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH-参加反应,溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol,再通入2.24 L CO2时,0.2 mol OH-参加反应,生成0.1 mol CO,溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol,最后再通入2.24 L CO2时,0.1 mol CO发生反应,生成0.2 mol HCO,溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol。

  答案:C

  点拨:本题考查元素化合物,考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力。难度中等。

  8.1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是(  )

  A.AlCl3、FeCl3、NaOH

  B.AlCl3、MgCl2、NaOH

  C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

  D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

  解析:若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH,则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 mol,A错;若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH,则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 mol,B错;若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4,滴加硫酸时先与Ba(OH)2反应,生成BaSO4沉淀和水,然后和NaAlO2依次发生反应:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,C正确;若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4,起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀,结合反应方程式知,当加入0.5 L H2SO4时,AlO完全反应,生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀,继续加入H2SO4,生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解,故沉淀的最大值不可能为0.2 mol,D错

  答案:C

  点拨:本题考查元素化合物知识,考查考生的分析、理解能力。难度中等。

  9.下列说法中正确的是(  )

  A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

  B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金

  C.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂

  D.合成纤维和光导纤维都是高分子化合物

  解析:A项,硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中;C项,漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂;D项,光导纤维为SiO2,不是高分子化合物。

  答案:B

  点拨:本题考查物质的性质和用途,考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力。难度中等。

  10. 8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是(  )

  A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

  B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

  C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

  D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

  解析:A项,FeSO4·7H2O的物质的量为mol=0.03 mol,生成M时质量减小:8.34 g-6.72 g=1.62 g,故n(H2O)=0.09 mol,所以M的分子式为FeSO4·4H2O;B项,生成N时,n(H2O)=mol=0.18 mol,所以N的分子式为FeSO4·H2O;C项,生成P时,n(H2O)=mol=0.21 mol,所以P的分子式为FeSO4;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应:2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

  答案:D

  点拨:本题考查化学图像,考查考生读取化学图像的能力。难度中等。


  二、非选择题

  11.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:

  (1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。

  (2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

  (3)推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________。

  (4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:______________________。

  (5)已知:亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。

  
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:_________________;

  
②E装置中试剂X可以是________。

  A.稀硫酸

  B.酸性高锰酸钾溶液

  C.稀硝酸

  D.水

  解析:(3)根据装置图可知,A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO,其中HNO3与铜反应,故铜片溶解,溶液变蓝,产生气泡;由于A中还产生了CO2,故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。(4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气,根据原子守恒可知,生成的固体物质应该还有NaOH;若要避免生成NaOH,应该除去水蒸气。(5)根据所给信息可知,若检验亚硝酸钠,可以将其在酸性溶液中分解;也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。

  答案:(1)检查装置的气密性

  (2)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O

  (3)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡 除去NO中混有的CO2

  (4)NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置

  (5)
①将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠) 
②B

  点拨:本题考查NO及其他含氮化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。

  12.某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。

  (1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。

  (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________。

  (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。

  (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_______________。

  (5)请用化学方程式说明装置F的作用:____________________。

  (6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:____________________________________。

  解析:(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O,由氧化还原反应可知,生成3 mol Cl2,转移5 mol电子,因此当产生1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为5/3 mol。(2)若装置C发生堵塞,则B内压强变大,导致B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱。(3)为做对比,看干燥的氯气是否具有漂白性,Ⅱ处应放吸水剂,Ⅲ处放干燥的有色布条。

  答案:(1)(2)B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱

  (3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条

  (4)打开A中分液漏斗活塞,一段时间后,D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色),说明氯的非金属性大于溴;打开D中活塞,将D中少量溶液放入装置E中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性大于碘

  (5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  (6)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+、SO+2H+===SO2↑+H2O

  点拨:本题考查物质的制备与性质验证实验等,考查考生的实验能力。难度中等。

  13.某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生):

  请回答下列问题:

  (1)操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。

  (2)写出下列操作过程涉及的离子方程式:

  操作Ⅲ:______________________________,

  操作Ⅳ:______________________________。

  (3)该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有__________________。

  (4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

  请回答下列问题:

  
①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有________的作用;

  
②丙中主要反应的化学方程式是________________;

  
③实验中准确称取4.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为1.97 g,计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程):__________________________;

  
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行?________,简述理由:________。

  解析:(1)操作Ⅰ是过滤操作。(2)操作Ⅲ发生的是Al3+和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应;操作Ⅳ发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。

  (4)
①空气可将生成的CO2赶入丙中。

  答案:(1)玻璃棒 漏斗

  (2)Al3++4OH-===AlO+2H2O SiO2+2OH-===SiO+H2O

  (3)Al(OH)3、SiO2

  (4)
①把生成的CO2全部排入丙装置中,使之完全被Ba(OH)2吸收

  
②Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O

  
③25% 由转化关系可知n(CaCO3)=n(CO2)=n(BaCO3)=1.97 g/197 g·mol-1=0.01 mol,所以m(CaCO3)=0.01 mol×100 g/mol=1.00 g,w(CaCO3)=1.00 g&pide;4.00 g×100%=25%

  
④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差

  点拨:本题考查化学实验,考查考生实验设计的能力。难度中等。

  14现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。

  (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

  (2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X为________(填字母)。

  A.Br- B.SO

  C.CH3COO- D.HCO

  (3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。

  (4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)

  (5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。

  解析:(1)五种均为可溶性物质,所以必含有K2CO3,因CO与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物;由此可知必含有Ba(OH)2,因OH-与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸,且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。(3)由于Cu未溶解,加稀硫酸后产生红棕色气体,所以D为Al(NO3)3,3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,n(Cu)=mol=0.3 mol,所需硫酸为0.4 mol。(4)阴极上阳离子放电:Cu2++2e-===Cu,转移0.2 mol电子时Cu2+放电完全,得到金属Cu 6.4 g,之后水电离出的H+放电:2H++2e-===H2↑,固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

  答案:(1)K2CO3 Ba(OH)2

  (2)B

  (3)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4 moL

  (5)2Fe3++2I-===2Fe2++I2

  点拨:本题考查离子反应,考查考生对离子反应的判断能力。难度中等。

结束
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