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2015年湖北高考化学提高训练三十

来源:湖北自考网 时间:2015-05-25


湖北2015年高考化学提高训练三十


  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练,希望对大家有帮助!

  1.(2014·河北省石家庄市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X+中只含有1个质子,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z和Q同主族且能形成两种常见化合物,W是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是(  )

  A.Y3X8分子中,极性键和非极性键的个数比为8 3

  B.Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物

  C.25 ℃时,若WZX溶液中的c(OH-) c(H+)=1012,则该溶液的pH=13

  D.Q元素在自然界中不能以游离态存在

  解析:由题给条件可以推出X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、Na、S。1个C3H8中非极性键为2个,极性键为8个,二者之比为1 4,A选项错误;Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物,B选项错误;由c(OH-)c(H+)=1012、c(H+)×c(OH-)=10-14,可得该溶液的pH=13,C选项正确;S在自然界中可以以游离态的形式存在,D选项错误。

  答案:C

  点拨:本题考查了物质结构、元素周期律等知识,意在考查的抽象思维能力以及知识运用能力。

  2.(2014·陕西省质检(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是(  )

  A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

  B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

  C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性

  D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:WAl>S>Cl,D项错误。

  答案:C

  点拨:本题考查元素化合物之间的转化,意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。

  3.(2014·河南省高考适应性测试)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+和M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(  )

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.Y是地壳中含量最多的元素,Y、W的单质可发生化合反应

  C.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂

  D.由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

  解析:由题目信息可推知X为Na,Y为Si,Z为S,W为Cl,M为O。Na与O可形成Na2O和Na2O2,A项错误;地壳中含量最多的元素是O,不是Si,B项错误;Cl2和O3均具有强氧化性,可杀菌消毒,C项正确;H2O分子间存在氢键,沸点较高,D项错误。

  答案:C

  点拨:本题考查元素周期律相关知识,意在考查考生的分析推理能力。

  4.(2014·陕西省西安市质检(二))短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y原子的最外层电子数比内层电子数多4,Z原子的最外层电子数是K层电子数的一半,W单质可制成半导体材料,M与Y位于同一主族,下列叙述错误的是(  )

  A.Z与M可形成Z2M2化合物

  B.由W与Y组成的物质能跟Z的最高价氧化物对应的水化物反应

  C.X与M两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键

  D.W能形成多种盐,Y不存在同素异形体

  解析:由题意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2,A选项正确;W与Y组成的物质SiO2能与NaOH溶液反应:SiO2+2OH-===SiO+H2O,B选项正确;NH3与H2S反应可生成(NH4)2S或NH4HS,(NH4)2S和NH4HS中均既有离子键又有共价键,C选项正确;Y的同素异形体有O2和O3,D选项错误。

  答案:D

  点拨:本题考查了物质结构、元素周期律知识,意在考查考生对相关知识的掌握情况和实际应用能力。

  5.(2014·云南省第一次统考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(  )

  A.对应简单离子半径:X >W

  B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z

  C.化合物XZW既含离子键,又含共价键

  D.Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应

  解析:由W的一种核素的质量数(18)与中子数(10)的关系可知W为O;X的原子半径比W的大,又X和Ne原子的核外电子数相差1,故X为Na;由X、Y、Z原子半径逐渐减小可知Y、Z为第三周期元素,第三周期元素中,其单质为常见半导体材料的是Si,即Y为Si;同周期元素(除稀有气体外),原子序数越大,非金属性越强,故Z为Cl。核外电子数相同的简单离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:O2->Na+,A项错误;非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,故稳定性:SiH4O,Na>S>Cl,A项错误;WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2,其中前两者空间结构为直线形,而SO2空间结构为V形,B项错误;C、H形成的原子个数比为1 1的化合物有乙炔、苯、立方烷等,C项正确;O和Na只能形成离子化合物,D项错误。

  答案:C

  点拨:本题考查元素推断,意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。

  8.(2014·江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离化合物X2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是(  )

  A.原子半径:Z>R>W

  B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

  C.气态氢化物的稳定性:HmW>HnR

  D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

  解析:根据题目所给信息,可以推出X为C,Y为O,Z为Na,R为S,W为Cl。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Na>S>Cl,A项正确;C2Cl6的结构式为,通过共用电子对,C、Cl均满足8电子结构,B项正确;非金属性:Cl>S,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的稳定:HCl>H2S,C项正确;Na2O2中含有离子键和非极性共价键,D项错误。

  答案:D

  点拨:本题考查元素推断,意在考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力。

  9.(2014·河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(  )

  A.原子半径:Z>W>Y>X

  B.X的简单气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

  C.气态氢化物的稳定性:Z>W

  D.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氧化物发生化合反应

  解析:由题给信息可知,X、Y、Z、W依次为C、N、Si、Cl。原子半径:Si>Cl>C>N,A选项错误;Cl2和CH4在光照条件下反应,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液体,B选项错误;非金属性:Cl>Si,元素非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,故气态氢化物稳定性:HCl>SiH4,C选项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,Y的简单气态氢化物是NH3,二者可以发生化合反应,D选项正确。

  答案:D

  点拨:本题考查元素周期表及元素周期律知识,意在考查考生的分析推理能力。

  10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(  )

  A.原子半径:W>Z>Y>X>M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离了键又有共价键

  解析:Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M=0.76 g/L×22.4 L/mol=17 g/mol,结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增,且最外层电子数之和为15,则M为H,Y为N;再根据X、Z可形成XZ2分子,知X为C,Z为O;W的质子数为(1+6+7+8)×=11,则W为Na。原子半径:Na>C>N>O>H,A错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物,但Na2O2为离子化合物,B错;由碳元素形成的单质不一定是原子晶体,例如石墨为混合型晶体,C60为分子晶体,C对;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物,但只含共价键,不含离子键,D错。

  答案:C


  二、非选择题

  11.(2014·东北三省三校联考(一))A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其他七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。

  请回答下列问题:

  (1)已知图2中反应
①是复分解反应,生成物中水已略去

  a.若戊是含有18电子的双原子分子,则甲的电子式为________,实验室制取气体丙的化学方程式为__________________。

  b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用做干燥剂,写出甲的一种用途__________________。

  c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式为__________________。

  (2)已知图2中反应
①是置换反应,戊是单质,则戊可能是________或________,分别写出一个对应的反应
①的化学方程式:__________________、__________________。

  解析:根据题目所给信息可推出A为C,B为N,C为O,D为Si,E为S,F为Cl,G为H,H为Na。(1)a.反应
①为复分解反应,则气体丙为化合物,又因戊是含有18电子的双原子分子,则戊为HCl,丙应为碱性气体氨气,故甲为NH4Cl,其电子式为:。实验室制取氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。b.丙的凝胶经干燥脱水后,常用做干燥剂,则丙为H2SiO3,故甲为Na2SiO3,Na2SiO3可做制备木材防火剂的原料,也可做制备硅胶的原料等。c.Na2SiO3的饱和溶液与NH4Cl的饱和溶液混合可发生水解相互促进的反应,生成H2SiO3沉淀和氨气,该反应的离子方程式为2NH+SiO===H2SiO3↓+2NH3↑。(2)反应
①为置换反应,且戊为单质,则丙应为单质,且能与戊发生反应,再结合所给元素,推断出戊可能为O2,丙为H2或Si,反应
①可能为2C+SiO2Si+2CO↑或C+H2O(g)CO+H2;戊也可能为氢气,则丙为S,反应
①可能为Cl2+H2S===S+2HCl或O2+2H2S===2S+2H2O。

  答案:(1)a

  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

  b.制备木材防火剂的原料;制备硅胶的原料;黏合剂(任写其中一种)

  c.2NH+SiO===H2SiO3↓+2NH3↑

  (2)O2 H2

  2C+SiO2Si+2CO↑[或C+H2O(g)CO+H2](其他合理答案也可)

  Cl2+H2S===S+2HCl(或O2+2H2S===2S+2H2O)(其他合理答案也可)

  点拨:本题考查元素推断、元素周期表及元素周期律知识,意在考查考生的分析推理能力。

  12.(2014·云南省昆明三中、玉溪一中第二次联考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出):

  试回答:

  (1)A的电子式为________;所含化学键类型为__________________。

  (2)溴元素在周期表中的位置是________;丁元素的阴离子结构示意图为________。

  (3)反应(Ⅰ)的化学方程式为__________________。

  (4)反应(Ⅱ)的离子方程式为__________________。

  (5)向含1 mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标准状况),所得溶液中溶质的物质的量之比为________(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。

  解析:由固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,推出丙为Na,由甲和乙可形成常见液态化合物K,且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知,甲为H,乙为O,K为H2O,A为Na2O2,C为NaOH,D为O2;由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且原子序数比丙大,推出丁为S;由图中气体F与溴水、氧气均能反应,说明F具有还原性,推出F为SO2,H为SO3,E为H2SO4,B为Na2SO3或NaHSO3,G为Na2SO4,L为HBr。(1)过氧化钠为离子化合物,含有共价键和离子键。(2)溴元素原子核外有4个电子层,最外层电子数为7,位于周期表中第四周期ⅦA族,丁为S,对应阴离子核外有3个电子层,最外层电子数为8。(3)反应(Ⅰ)为Na2O2与H2O的反应,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(4)SO2具有还原性,Br2具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-。(5)由于n(CO2)==0.7 mol,1 mol NaOH与0.7 mol CO2反应生成Na2CO3和NaHCO3,设Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据碳原子守恒可知x+y=0.7,根据钠原子守恒可得2x+y=1,解得x=0.3,y=0.4。故n(Na2CO3)n(NaHCO3)=3 4。

  答案:(1)Na+[]2-Na+ 离子键、共价键

  (2)第四周期ⅦA族

  (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  (4)SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-

  (5)3 4

  点拨:本题以框图推断的形式考查元素周期表和原子结构、化学键、离子反应等相关知识的综合应用,意在考查考生分析问题、解决问题的能力。

  13.(2014·天津市十二区县重点中学联考(一))短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

  请用化学用语回答下列问题:

  (1)D元素在周期表中的位置:________。

  (2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________>________>________。(填微粒符号,下同)

  (3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小:________>________。

  (4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:__________________,该阳离子中存在的化学键有__________________。

  (5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因:__________________。

  (6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750 ℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式:__________________。

  (7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余m2 g。下列说法正确的是________。

  a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

  b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

  c.m1一定大于m2

  d.剩余固体m1 g中一定有单质铜,剩余固体m2 g中一定没有单质铜

  解析:A为地壳中含量最高的金属元素,即A为铝元素,则B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为氯元素。(1)D为氧元素,根据原子结构示意图,核外电子层数为2层,在第二周期,最外层6个电子,在ⅥA族。(2)Cl-核外电子层数为三层,O2-、Al3+离子核外电子层数都是2层,所以Cl-半径最大,O2-、Al3+核外电子层数相等,Al3+的核电荷数大,半径小。(3)气态氢化物稳定性与元素非金属性有关,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氧元素非金属性比硫强,所以稳定性:H2O>H2S。(4)水分子电子式中氧原子为8电子结构,失去1个电子形成+1价阳离子;微粒中氢氧键为极性共价键。(5)NH3与HClO4化合生成NH4ClO4,NH4ClO4是强酸弱碱盐,水解显酸性。(6)消耗18 g碳,吸收b kJ的热量,即1.5 mol碳吸收b kJ的热量,所以3 mol碳参与反应吸收2b kJ的热量。(7)Fe、Cu混合物中加入一定量稀硝酸反应,铁先反应生成亚铁离子,硝酸若过量,铜再溶解,最后亚铁离子再被氧化为Fe3+,充分反应后生成物为硝酸盐,即溶液中含硝酸根离子。由于铁先反应,加入稀硫酸前、后的溶液中不一定有Cu2+,错误;b项,由于金属有剩余,加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+,正确;加入硫酸后溶液中的硝酸根离子在酸性条件下会继续溶解金属,剩余金属的质量会减少,C项正确;剩余固体m1和m2中均含有单质铜,d项错误。

  答案:(1)第二周期ⅥA族

  (2)Cl- O2- Al3+

  (3)H2O H2S

  (4)[HH]+ 极性共价键

  (5)酸性 NH+H2O  NH3·H2O+H+

  (6)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)  2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+2b kJ/mol

  (7)bc

  点拨:本题考查元素推断、元素周期律、元素周期表、化学键、盐类水解、热化学方程式的书写等。难度中等。

  14.(2014·天津市十二区县重点中学联考(二))X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与Q分别同主族,X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题。

  (1)W、M、Q三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是__________________。(用元素符号表示)

  (2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,写出M2Q的电子式:__________________。

  (3)Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是________,沸点最低的是________。(用分子式表示)

  (4)W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为________。

  (5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为__________________。

  (6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1 1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式:__________________。

  (7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>________>________>________>c(OH-),将2 mL 0. 1 mol/L X2Y2W4的溶液和4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。解释原因:____________________________________。

  解析:由题干信息可知,X是氢,W是氧,根据电子数相等可推知,Y是碳、Z是氮。则M是钠、Q是硫。(1)同周期从左到右原子半径逐渐减小、同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以有Na>S>O。(2) Na2S是离子化合物。(3)氮、氧、硫三种元素中氧的非金属性最强,则简单气态氢化物中最稳定。常温下水是液体,氨气较易液化,则三种简单氢化物中H2S的沸点最低。(4)H2O2将SO2氧化为H2SO4。(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。(6)A能与盐酸反应生成气体说明含有SO或HSO,与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体说明含有NH,结合阴阳离子个数比为11知A是NH4HSO3,+4价的硫能被氯气氧化。A与足量氢氧化钠溶液反应,则NH和HSO全部反应。(6)H2C2O4是二元酸,与含等物质的量的KOH的溶液反应后生成KHC2O4,HC2O+H2O  H2C2O4+OH-,HC2O  C2O+H+,溶液显酸性,说明其电离程度大于水解程度,结合水电离出的H+,知c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。H2C2O4将酸性KMnO4还原为Mn2+,Mn2+具有催化作用,能加快反应速率。

  答案:(1)Na>S>O

  (2)Na+[]2-Na+

  (3)H2O H2S

  (4)H2O2+SO2===H2SO4

  (5)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  (6)NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O

  (7)c(HC2O) c(H+) c(C2O)

  反应生成的MnSO4能催化该反应,加快反应速率

  点拨:本题考查元素推断、物质的性质、电离与水解等。难度中等。

结束
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