【点击加入湖北高考网QQ群】
距2020年湖北高考时间还有:
全日制自考助学班
湖北高考理科综合辅导
湖北高考:2015年湖北高考化学提高训练二十九

2015年湖北高考化学提高训练二十九

来源:湖北高考网 [中职、中专毕业生、高考落榜生考本科学历入口] 时间2015-05-25 浏览:25027次

湖北第二师范学院自考本科 武汉工程大学自考本科
湖北2015年高考化学提高训练二十九

  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练,希望对大家有帮助!
 
  一、选择题

  1.(2014·武汉市4月调研)在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应:
 
  M(s)+2N(g)  4P(g)+Q(g) ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡,平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
 
  A.平衡时N的转化率为50%
 
  B.当温度升高后,则图中θ>45°
 
  C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大
 
  D.若再加入N,则反应体系中气体密度减小
 
  解析:A项,若起始时加入N为a mol,平衡时P为a mol,则转化的N为0.5a mol,故N的转化率为×100%=50%;B项,温度升高,平衡逆向移动,则N的物质的量增大,P的物质的量减小,θ<45°;C项,再加入N,体积变大,正反应速率增大,逆反应速率减小;D项,再加入N,根据等效平衡,气体密度不变。
 
  答案:A
 
  点拨:本题考查化学反应速率和化学平衡。难度中等。
 
  2.(2014·北京西城区高三二模)在2 L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),有如下数据:
 
  实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是(  )
 
  A.正反应为吸热反应
 
  B.实验1中,CO的转化率为80%
 
  C.650 ℃时,化学平衡常数K=8/3
 
  D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol
 
  解析:A项,由表格数据求算出不同温度下各物质的平衡浓度,650 ℃时:c(CO)=1.2 mol/2 L=0.6 mol/L,c(H2O)=0.2 mol/2 L=0.1 mol/L,c(CO2)=0.8 mol/2 L=0.4 mol/L,c(H2)=0.4 mol/L,800 ℃时:c(CO)=c(H2O)=1 mol/2 L=0.5 mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.5 mol/L,所以650 ℃时化学平衡常数K1==;800 ℃时化学平衡常数K2==1,温度越高K越小,所以正反应是放热反应,错误;B项,实验1达平衡时CO的物质的量减少了0.8 mol,所以CO的转化率为0.8 mol/2.0 mol×100%=40%,错误;D项,实验1再加入1.0 mol H2O,设达平衡时n(CO2)=n(H2)=n mol,则n(CO)=n(H2O)=(2-n)mol,c(CO)=c(H2O)=(2-n)/2 mol·L-1,c(CO2)=c(H2)=n/2 mol·L-1,由平衡常数可知=8/3,解得n≠1.6,错误。
 
  答案:C
 
  点拨:本题考查化学平衡。难度较大。
 
  3.(2014·湖北省七市(州)联考)T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是(  )
 
  A.容器中发生的反应可表示为4X(g)+Y(g)  2Z(g)
 
  B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
 
  C.升高温度,反应的化学平衡常数K增大
 
  D.若改变反应条件,使反应进程如图丙所示,则改变的条件是增大压强
 
  解析:A项,在反应过程中,X、Y、Z的物质的量改变量之比等于方程式的计量数比,因此利用图甲所示数据可得反应的方程式为3X(g)+Y(g)  2Z(g);B项,反应前3 min,X的物质的量由2.0 mol减少到1.4 mol,消耗0.6 mol,故v(X)=0.6 mol/(2 L·3 min)=0.1 mol/(L·min);C项,由图乙可知,升高温度,Y的体积分数减小,说明反应正向进行,平衡常数K增大;D项,图丙相比图甲,只是到达平衡所需时间减少,平衡没有移动,因此改变的条件只能是加入催化剂。
 
  答案:C
 
  点拨:本题考查化学反应速率与化学平衡。难度中等。
 
  4.(2014·合肥市第二次质检)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )
 
  A.平衡常数:K(300 ℃)T1
 
  解析:A项,图甲中B点SO2的转化率为0.85,则平衡时c(SO2)==0.03 mol/L;B项,图甲中A点,c(SO2)==0.04 mol/L,c(O2)=0.02 mol/L,c(SO3)=0.16 mol/L,平衡常数K===800;C项,缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,则v′(正)>v′(逆);D项,温度越高,反应速率越快,达平衡时间越短,而升温平衡逆向移动,SO2的平衡转化率减小,则T1>T2。
 
  答案:C
 
  点拨:本题考查化学反应速率和化学平衡。难度中等。6.(2014·郑州市第二次质检)600 ℃时,在一固定容积的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图。下列说法错误的是(  )
 
  A.反应从开始到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为20%
 
  B.10~15 min与20~25 min相比,前者的化学反应速率大
 
  C.反应进行至20 min时,曲线发生变化是因为通入了氧气
 
  D.反应进行到10~15 min的曲线变化原因是可能增大了压强
 
  解析:A项,由图象知从开始到第一次达平衡时,SO2的物质的量从0.20 mol减小到0.16 mol,所以SO2的转化率=×100%=20%,正确;B项,由图象可知,10~15 min内SO2、O2以及SO3变化的量均大于20~25 min内的变化量,所以前者反应速率快,正确;C项,由图象知,20 min时O2的物质的量突然变大,而SO2和SO3的物质的量不变,正确;D项,因容器容积固定,所以增大压强应该是往容器中充入无关气体,故对原反应速率不产生影响,错误。
 
  答案:D
 
  点拨:本题考查化学反应速率和化学平衡。难度较大。
 
  7.(2014·成都市第二次诊断)向甲、乙、丙三个恒容容器中充入一定量X和Y,发生反应X(g)+aY(g)  2Z(g)。各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中Z的浓度随时间变化如图。
 
  容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1 L 温度 T1 T2 T3 反应
 
  起始量 1 mol X
 
  0.5 mol Y 1 mol X
 
  0.5 mol Y 4 mol X
 
  2 mol Y 下列说法正确的是(  )
 
  A.20 min内,甲容器反应速率v(X)=0.075 mol·L-1·min-1
 
  B.该反应温度升高,平衡常数增大
 
  C.其他条件不变,若缩小乙的体积,Y的转化率不变
 
  D.10 min时,向丙容器中再加入2 mol Z,达新平衡前,v(正)、v(逆)均逐渐增大
 
  解析:A项,v(X)=v(Z)/2=÷2=0.0375 mol·L-1·min-1,错误;B项,由图象知乙比甲先达平衡,所以T2>T1,而温度越高Z的平衡浓度越低,所以正反应是放热反应,温度升高,平衡常数变小,错误;C项,由乙、丙两容器比较:乙中生成n(Z)=0.5 mol,反应掉n(X)=0.25 mol,所以X的转化率为25%,丙中生成n(Z)=2 mol,反应掉n(X)=1 mol,所以X的转化率为25%,故乙、丙两容器中平衡是等效的,所以该反应是气体分子数之和相等的反应,即a=1,所以改变体积增大压强对平衡无影响,正确;D项,充入Z后逆反应速率瞬间变大后逐渐减小,正反应速率逐渐变大,错误。
 
  答案:C
 
  点拨:本题考查化学反应速率、化学平衡。难度中等。
 
  8.(2014·重庆市考前模拟)化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:
 
  编号 化学方程式 平衡
 
  常数 温度 979 K 1173 K Ⅰ Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) K2 1.62 b Ⅲ Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68 根据以上信息判断,下列结论错误的是(  )
 
  A.a>b
 
  B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动
 
  C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
 
  D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
 
  解析:A项,三个方程式有如下关系:方程式Ⅰ=方程式Ⅲ-方程式Ⅱ,所以K1=,故1.47=,2.15=,解得a=2.38,b=0.78,a>b,正确;B项,反应Ⅱ是气体体积不变的反应,所以增大压强,平衡不移动,正确;C项,对于平衡状态Ⅲ,升高温度,平衡常数K变小,平衡逆向移动,错误;D项,对于反应Ⅱ、Ⅲ,升高温度,平衡常数K均变小,平衡逆向移动,所以正反应均为放热反应。
 
  答案:C
 
  点拨:本题考查化学平衡及平衡常数。难度中等。
 
  9.(2014·西宁市质检(二))工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
 
  CH4(g)+2NO2(g)  N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2的混合气体充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
 
  温度    时间/min
 
  n/mol    0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法错误的是(  )
 
  A.温度:T1T1;B项,10 min内,T1时v(CH4)==0.015 mol·L-1·min-1,T2时,v(CH4)==0.02 mol·L-1·min-1,T1时v(CH4)比T2时小;C项,温度升高,甲烷剩余量增多,说明反应向左进行,正反应放热,所以a<0;D项,已知T2>T1,且正反应为放热反应,因此T1时平衡常数更大。
 
  答案:D
 
  点拨:本题考查平衡移动原理及其应用。难度中等。
 
  二、非选择题
 
  10.(2014·江西省部分高中联考)实施以减少能源浪费和降低废水排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
 
  (1)已知某反应的平衡表达式为K=,它所对应的化学反应为__________________。
 
  (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
 
  ①2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)
 
  ΔH=-90.8 kJ·mol-1
 
  ②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)
 
  ΔH=-23.5 kJ·mol-1
 
  ③CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
 
  ΔH=-41.3 kJ·mol-1
 
  总反应:3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。
 
  (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
 
  温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。若在500 ℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为________。(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)  2NO2(g) ΔH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是________。
 
  A.A、C两点的反应速率:A>C
 
  B. A、C两点气体的颜色:A深,C浅
 
  C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:BC
 
  解析:(1)因为固体物质不出现在化学平衡常数的表达式中,所以反应为C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)。(2)根据盖斯定律,由①×2+②+③可得3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-264.4 kJ·mol-1。(3)由表中数据看出,温度越高,化学平衡常数越小,故该反应的正反应为放热反应。设该条件下,CO的平衡转化率为α,则
 
  CO(g)  +  H2O(g)    H2(g) + CO2(g)
 
  0.020  0.020  0  0
 
  0.020α  0.020α  0.020α  0.020α
 
  0.020(1-α)  0.020(1-α)  0.020α   0.020α
 
  =9,解得α=75%。(4)A、C两点温度相等,化学平衡常数相等,但C点压强大,反应速率大,压强大时,NO2密度大,反应虽左移,但移动的结果不能抵消或超过条件的改变,C点颜色深,A、B、E项错误;A、B两点压强相等,B点NO2的体积分数小于A点,说明T1

点击这里可查看更多湖北高考理科综合辅导最新消息...