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2015年湖北高考化学提高训练三十三

来源:湖北自考网 时间:2015-05-25


湖北2015年高考化学提高训练三十三


  2015年湖北高考生正在努力备考中,湖北高考网整理了2015年湖北高考化学提高训练,希望对大家有帮助!

  1.(2014·四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

  A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

  B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA

  C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

  D.5NH4 NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

  解析:A.铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA,该项错误;B.该NaOH溶液中OH-总共有0.1NA,但OH-主要来自于NaOH电离,水电离出很少的OH-,该项错误;C.氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2,当消耗标准状况下22.4 L O2时,转移的电子数为4NA,该项错误;D.根据反应方程式可知,反应中只有N元素化合价发生改变,生成的8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH,有3 mol来自NO,故反应中转移电子15 mol,则生成28 g(1 mol)N2时,转移电子数为3.75NA,该项正确。

  答案:D

  点拨:知识:铁与水蒸气的反应、溶液中离子的来源、根据电极反应进行的简单计算、氧化还原反应的有关计算。能力:根据铁的性质正确书写铁与水蒸气反应方程式的能力;正确分析NaOH溶液中离子来源的能力;通过方程式进行计算的能力。试题难度:中等。

  2.(2014·辽宁沈阳市质监(二))NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

  A.Na2O2与足量的H2O反应,若生成44.8 L O2,则转移的电子数为4NA

  B.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA

  C.常温常压下,56 g N2中含电子数为14NA

  D.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

  解析:过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,生成物O2来自过氧化钠中-1价的O,故生成2 mol(即标况下44.8 L)O2转移2 mol电子,A项错误;选项B没有给出溶液的体积,故不能确定NaOH的物质的量,B项错误;N2为14电子分子,2 mol(即56 g)氮气含有28 mol电子,C项错误;17 g甲基(—14CH3)为1 mol,1个—14CH4含8个中子,因此1 mol该甲基含8 mol中子,D项正确。

  答案:D

  点拨:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对该概念的理解能力及计算能力。

  3.(2014·陕西省西安市质检(二))设由Na2CO3·10H2O和NaHCO3按一定比例组成的混合物为R。现取m g R溶于水,配制成200 mL溶液,由实验测得该溶液中的c(Na+)=0.50 mol·L-1。若将2m g的R加热至质量不再改变时,得到的固体质量为(  )

  A.10. 60 g  B.7.95 g

  C.5. 30 g  D.2.65 g

  解析:m g R中所含n(Na+)=0.50 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol。2m g R中n(Na+)=0.2 mol,将2m g R加热至质量不再变化时得到的产物为Na2CO3,根据钠元素守恒,知n(Na2CO3)=n(Na+)=0.1 mol,m(Na2CO3)=106.0 g·mol-1×0.1 mol=10.60 g。

  答案:A

  点拨:本题考查了元素化合物知识,意在考查考生的计算能力和对元素守恒思想的运用能力。

  4.(2014·石家庄市质检(二))常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序正确的是(  )

  编号



④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.
②>
③>
①>
④  B.
③>
①=
④>

  C.
③>
①>
④>
②  D.
④>
①>
②>

  解析:
①Cl2和HI发生反应Cl2+2HI===2HCl+I2,I2常温下是固体,反应后气体分子数减小为原来的;
②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体,反应后气体压强为零;
③氢气和氯气在常温下不反应,气体压强不变;
④NO和O2发生反应2NO+O2===2NO2,又2NO2  N2O4,反应后气体分子数减小,小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为
③>
①>
④>
②,本题选C。

  答案:C

  点拨:本题考查了元素化合物的性质,意在考查考生对元素化合物知识的理解能力。

  5.某同学欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液

  (1)填写下列操作步骤:

  
①所需浓硫酸的体积为________。

  
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒量取。

  
③将量取的浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是______________________________________________。

  
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。

  
⑤加水至距离刻度线________处,改用________加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。

  (2)请指出上述操作中一处明显错误:____________________________________。

  (3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填:“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

  
①若进行操作
⑤定容时,眼睛俯视,则所配制溶液的浓度将________。

  
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。

  答案:(1)
①13.6 mL 
②20 
③使大量的热及时排出,防止液体飞溅 
④500 mL的容量瓶 
⑤1~2 cm 胶头滴管

  (2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温

  (3)
①偏高 
②偏高

结束
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