2015年湖北高考化学提高训练八

湖北2015年高考化学提高训练八

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　　[题型专练]

　　1.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)

　　A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O

　　B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

　　C.氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L-1

　　D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

　　解析　A项的反应产物中NO为有毒气体。

　　答案　A

　　2.(2014·深圳调研)下列说法正确的是(　　)

　　A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

　　B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

　　C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

　　D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO

　　解析　Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错;SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对;SO2不能使指示剂褪色，C错;若原溶液中含有Ag+，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。

　　答案　B

　　3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是(　　)

　　活性炭　氯水　二氧化硫　臭氧　过氧化钠　双氧水

　　A. B.

　　C. D.

　　解析　漂白原理分三种类型：(1)化合型，如SO2;(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3;(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，与其他5种试剂的原理不同，SO2也与其他5种原理不同，其余的属同一类，故C选项符合题意。

　　答案　C

　　4.(2014·广东六校联考)下列推断正确的是(　　)

　　A.CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体

　　B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同

　　C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　　D.分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

　　解析　Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误;NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误;新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。

　　答案　A

　　5.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是(　　)

　　A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物

　　B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

　　C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

　　D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐

　　解析　SiO2是酸性氧化物，但不溶于水;硅酸的酸性比碳酸弱;沙子的主要成分是SiO2。

　　答案　B

　　6.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对～反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(　　)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　SiO2+2CSi+2CO↑

　　SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

　　Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+3CSiC+2CO↑

　　a.反应中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

　　b.反应中SiO2表现为氧化性

　　c.反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性

　　d.反应中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

　　e.反应中SiO2未参加氧化还原反应

　　A.ace B.bde C.cde D.dab

　　解析　通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是，因此a判断错误;c判断也错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应对应;反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确;反应是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确;反应中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确，所以答案为B。

　　答案　B

　　7.(2014·梅州质量预测)下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)(　　)

　　选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的氧化性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2与HClO反应生成H2SO4，是由于HClO的强氧化性比H2SO4强，A项正确;氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确;SiO2是酸性氧化物，C项错误;SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。

　　答案　AB

　　8.(2014·中山市期末统考，9)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是(　　)

　　A.一定含有溴化氢、二氧化碳 B.可能含有二氧化碳

　　C.一定不含氨气、氯气 D.可能含有二氧化碳和氯气

　　解析　将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr;HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2;若混合气体中HBr的量较多 ，则若含有少量CO2时通入澄清石灰水中也没有沉淀产生，故X中可能含有CO2。

　　答案　BC

　　9.(2014·汕头市)某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。

　　制备气体的实验装置有(可重复选用)：

　　实验药品有：a.MnO2(s)　b.浓盐酸　c.浓氨水　d.KClO3(s)　e.碱石灰

　　f.浓硫酸　g.饱和食盐水　h.NaOH(s)　i.消石灰

　　请回答下列问题。

　　(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。

　　(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

　　(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为__________________________。

　　(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　解析　由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]来制备氨气。因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。

　　答案　(1)A、C　(2)g、f　KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O

　　(3)氨气(NH3)　氯化铵(NH4Cl)　(4)3Cl2+NH3===NCl3+3HCl

　　10.(2014·潮州模拟)实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

　　(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。

　　(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(4)处观察到的现象是__________________________________________________________。

　　(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

　　(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

　　解析　(1)依据题中信息，装置的连接顺序是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同;作用：使浓硫酸能顺利流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热中催化剂，再向中滴入浓硫酸。(4)处观察到的现象为试管底部有固体生成。(5)在处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。

　　答案　(1)a　h　i　b(c)　c(b)　f　g　d

　　(2)作用：使浓硫酸能顺利流下;原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同

　　(3)先加热中催化剂，再向中滴入浓硫酸

　　(4)试管底部有固体生成　(5)减小

　　(6)(1-)×100%

　　11.(2014·惠州市三模，33)Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

　　(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。

　　(2)反应后，溶液含有SO、SO、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。

　　限选试剂：2 mol·L-1盐酸;1 mol·L-1H2SO4溶液;1 mol·L-1BaCl2溶液;1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液;CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。

　　编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量1 mol·L-1BaCl2溶液 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO 步骤 步骤 (3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L-1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

　　该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字);

　　操作时，若未用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

　　解析　(1)溶液褪色说明SO与Br2发生了氧化还原反应，结合氧化还原反应规律知氧化产物、还原产物一定为SO、Br-，再结合电荷守恒及介质为碱性可知还有OH-参与反应，同时有H2O生成，由此可写出与Na2SO3溶液反应的离子方程式。(2)结合有关离子的性质知需加入盐酸，排除SO干扰，利用BaCl2溶液检验SO;然后另取少量待测溶液加入足量盐酸排除SO，然后选用氯水(或氯水、CCl4)，通过观察溶液颜色变化(或萃取后观察CCl4层颜色变化)来判断Br-的存在;最后另取少量待测溶液，加入足量盐酸，再滴加品红溶液，通过品红溶液褪色(SO与H+反应产生H2SO3导致)来判断SO的存在。(3)三次操作消耗KMnO4溶液的平均值为20.00 mL，利用方程式可知10.0 g样品中含有m(Na2SO3)=0.10 mol·L-1×0.020 L××126 g·mol-1×250 mL/25.00 mL=6.30 g，故其质量分数为6.30 g&pide;10.0 g×100%=63.0%。若未用KMnO4溶液润洗滴定管，则引起KMnO4溶液浓度变小，导致消耗体积变大，因此所求Na2SO3质量偏大，故使测定结果偏高。

　　答案　(1)SO+Br2+2OH-===H2O+SO+2Br-

　　(2) 实验操作 预期现象与结论 步骤 方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色(若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可) 溶液呈橙黄色，证明待测液中含有Br-(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-) 方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可) 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-) 步骤 方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入1～2滴品红溶液，观察溶液的颜色 红色褪去，则存在SO，红色不褪去，则不存在SO 方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2 mol·L-1盐酸，再滴入1～2滴品红溶液，观察溶液的颜色 红色褪去，则存在SO，红色不褪去，则不存在SO (3)0.630或(63.0%)　偏高[对点回扣]

　　1.有关非金属单质考查的常见易错点

　　(1)Cl2与Fe反应只生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，O2与Fe点燃生成Fe3O4。

　　(2)新制氯水中含有H+、Cl-、Cl2、HClO等多种微粒，具有多重性质：酸性、漂白性、强氧化性。

　　(3)Cl2与碱、水发生歧化反应，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA;1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA。Cl2与还原性物质反应，1 mol Cl2转移2NA个电子。

　　(4)一般情况，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。Si的还原性大于C，但C在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。

　　2.非金属氧化物中的注意点

　　(1)SiO2是酸性氧化物却能和氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

　　(2)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

　　(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均会出现“先有白色沉淀，后白色沉淀消失”的现象。要检验SO2中混有的CO2，须先除去CO2中的SO2，即利用SO2的还原性，选用酸性KMnO4溶液或溴水;若检验CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般顺序为检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。

　　(4)SO2漂白性的特殊性：选择性(不能使指示剂漂白)、暂时性(化合漂白，不稳定)。

　　(5)NO和NO2之间能相互转换。NO2与N2O4之间也能相互转换：2NO2　　N2O4。

　　3.常见气体总结

　　(1)常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色);

　　(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等;

　　(3)常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。

　　4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较

　　名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 微粒种类 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- Cl2 主要性质 黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性 即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性 黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性 5.NH3的两种制法

　　(1)加热浓氨水

　　反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O

　　装置如图

　　(2)浓氨水中加固态碱性物质

　　反应原理：

　　浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O　　NH3·H2O　　NH+OH-，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

　　6.硫的转化

　　相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：

　　H2,硫化氢 H2,氢硫酸

　　NaH,硫氢化钠 Na2,硫化钠

　　O2,二氧化硫 H2O3,亚硫酸 NaHO3,酸式盐 Na2O3,正盐