2015年湖北高考化学提高训练十

湖北2015年高考化学提高训练十

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　　[题型专练]

　　1.(2014·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

　　A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

　　B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

　　C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

　　D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

　　解析　A项，由于S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+OH-、H2O　　H++OH-，故离子浓度关系应为c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)，错误;B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确;C项，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，错误;D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，错误。

　　答案　B

　　2.(2014·江门调研)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

　　A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

　　B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)

　　C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)

　　D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

　　解析　根据越弱越水解可得c(F-)>c(CN-)，c(HCN)>c(HF);根据水解程度较小可得：c(F-)远大于c(OH-)和c(HF)，c(CN-)远大于c(OH-)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。

　　答案　D

　　3.(2014·广州模拟)常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

　　A.若a=b，则c(NH)=c(Cl-) B.若a>b，则c(NH)>c(Cl-)

　　C.若a>b，则c(OH-)>c(H+) D.若a

　　解析　A项，若a=b，由于NH的水解，应是c(NH)b时，c(NH)不一定大于c(Cl-)，“大于”、“小于”或“等于”均可能出现;C项，a>b时，酸性、碱性或中性均可能出现;D项，a=b时，c(OH-)

　　答案　D

　　4.下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L-1的两种溶液等体积混合而成：CH3COONa与NaHSO4，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3，CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是(　　)

　　A.pH：>>>>

　　B.c(CH3COOH)：>>>>

　　C.c(CH3COO-)：>>>>

　　D.：>>>>

　　解析　A项中pH的大小关系为>>>>;B项中c(CH3COOH)的大小关系为>>>>;C项中c(CH3COO-)的大小关系 为>>>>;D项中的大小关系为>>>>，故正确。

　　答案　D

　　5.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(　　)

　　A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)

　　B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

　　C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)减小

　　D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

　　解析　A项，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(Na+)14，错误。

　　答案　D

　　6.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)

　　A.若pH>7，则一定是c1V1=c2V2

　　B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

　　D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

　　解析　A项，pH>7时，可以是c1V1=c2V2，也可以是c1V1>c2V2，或c1V1略小于c2V2，错误;B项，符合电荷守恒，正确;C项，当pH=7时，醋酸一定过量，正确;D项，符合物料守恒，正确。

　　答案　A

　　7.(2014·江苏化学，14)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)

　　A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO- )>c(OH- )

　　B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH- )

　　C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

　　D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

　　解析　A项，混合反应后为等浓度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH部分电离，c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)，正确;B项，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合，pH>7，则NH3·H2O电离程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，错误;C项，符合物料守恒，正确;D项，混合后为NaHC2O4、NaCl的混合溶液，由电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)，错误。

　　答案　AC

　　8.(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

　　A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+ )>c(CO )>c(HCO )>c(OH- )

　　B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

　　C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)

　　D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

　　解析　A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO+H2O　　HCO+OH-，HCO+H2O　　H2CO3+OH-，H2O　　H++OH-，则有c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，错误;B项，CH3COONa与HCl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，正确;C项，由于HCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，则pH=2盐酸的浓度小于pH=12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液显碱性c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，故c(Cl-)+c(H+)